Scrivo le due redox componenti

Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e ------------------> 2Cr(3+) + 7H2O

2J(-) ----------------------------------------------->J2 +2e

Per bilanciare gli elettroni moltiplichiamo la seconda reazione per 3

Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e ------------------> 2Cr(3+) + 7H2O

6J(-) -----------------------------------------------> 3J2 + 6e

Sommiamo le due reazioni semplificando gli elettroni

Cr2O7(2-) + 14H(+) +6J(-) ------------------> 2Cr(3+) + 7H2O + 3J2

Aggiungiamo 14NO3(-) ad entrambi i membri per trasformare gli H(+) in HNO3

Cr2O7(2-) + 14HNO3 +6J(-) ------------------> 2Cr(3+) + 7H2O + 3J2 + 14 NO3(-)

Aggiungiamo 8K(+) ad entrambi i membri per trasformare J(-) e Cr2O7(2-) in KJ e K2Cr2O7

K2Cr2O7 + 14HNO3 +6KJ ------------------> 2Cr(3+) + 7H2O + 3J2 + 14 NO3(-) + 8K(+)

Al secondo membro salifichiamo Cr(+) e K(+) con NO3(-)

K2Cr2O7 + 14HNO3 +6J(-) ------------------> 2Cr(NO3)3 + 7H2O + 3J2 + 8KNO3

e questa rappresenta la reazione bilanciata